Question

实验测得在常温下0.1mol•L^﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L^﹣1的某一元酸H⁺/OH^-= 10¹²将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．[A^﹣]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^﹣]      B．[B⁺]＞[A^﹣]＞[H⁺]＞[OH^﹣]

C．[B⁺]＞[A^﹣]＞[OH^﹣]=[H⁺]       D．[A^﹣]＞[B⁺]＞[OH^﹣]＞[H⁺]

Answer

A

【解析】

试题分析：由0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/ c(OH−)=1012，即：=1012，解得：c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B+部分水解，则c(A-)＞c(B+)，水解使溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，再由水解的程度很弱，则c(B+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(A-)＞c(B+ )＞c(H+)＞c(OH-)，所以A正确，故选A。

考点：考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等。