Question

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu²⁺)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

Answer

A

【解析】

试题分析：A．碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，为防止金属被腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，让船体的钢板作原电池正极，选取比铁活泼的金属，如锌作原电池负极，从而能够保护船体，减缓船体被海水腐蚀的速率，故A正确；B．粗铜精炼时，粗铜作阳极，发生氧化还原反应的金属除了铜，还含有活泼性比铜强的杂质铁、锌等，电解时杂质优先放电，而阴极铜离子得到电子生成铜，导致电镀液中铜离子浓度减小，故B错误；C．纯银变黑是银在空气中发生反应生成了硫化银，与电化学腐蚀无关，属于化学腐蚀，故C错误；D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，若金属与电源正极相连，则金属将失去电子被氧化，无法起到保护作用，故D错误；故选A。

考点：考查金属的腐蚀与防护