Question

已知2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)；△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（  ）

A．容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙

C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞2k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=197-Q_丙＞2Q_乙

Answer

D

【解析】

试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2 )=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向气体体积减小的正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2 )=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲 =P丙 ，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙 ＜P甲 ＜2P乙 ，故P甲 =P丙 ＜2P乙 ，错误；B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲 =m丙 ，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2 和0.5mol O2 ，增大压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，所以SO3的质量m： m甲 =m丙 <2m乙，错误；C．对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2：1，故k甲 =k丙 =k乙 =2，错误； D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，是从反应的相反方向开始，故Q甲 +Q丙 =197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，故Q甲=197-Q丙＞2Q乙，正确。

考点：考查可逆反应惰性平衡的有关知识。