满分5 > 高中化学试题 >

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是 A.卤素单质Cl2...

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是

A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

 

D 【解析】 试题分析:A、一般非金属性强,其单质的氧化性强,同主族从上到下,非金属性减弱,则Cl2、Br2、I2的氧化性减弱,不符合题意,故错误;B、非金属性越强,其氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,NH3、H2O、HF的稳定性增强,不符合题意,故错误;C、同主族从上到下,金属性增强,其单质与水反应的剧烈程度增强,不符合题意,故错误;D、不能根据得失电子数目的多少,判断金属性和非金属性的强弱,符合题意,故正确。 考点:考查金属性、非金属性强弱的比较等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是

A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性满分5 manfen5.com的中子数不等

D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

 

查看答案

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解,易吸水,溶于水后与水反应碳酸氢铵和一水合氨:NH2COONH4+2H2O满分5 manfen5.comNH4HCO3+NH3·H2O可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的方程式:2NH3g)+CO2g满分5 manfen5.comNH2COONH4s)ΔH0

1)如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是               

满分5 manfen5.com

2)制备氨基甲酸铵的装置如图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

满分5 manfen5.com

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因                          

液体石蜡鼓泡瓶的作用是                            

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是                (填写操作名称)。  为了得到干燥产品,应采取的方法是                (填写选项序号)。

a.常压加热烘干    b.高压加热烘干    c.真空40 以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

满分5 manfen5.com

浓硫酸的作用:                             

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500 g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为        

[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

 

查看答案

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是           (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                   B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:                     _

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是           (填序号)。

a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3

(4) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4 O2

①该反应中的氧化剂是           ,还原剂是                       

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用                        

 

查看答案

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

满分5 manfen5.com

(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的是_____________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:

满分5 manfen5.com

①图中仪器B的名称是           ,冷却水的出口为           (填“甲”或“乙”)。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是               

③C中液体的颜色为                 

④D装置的作用是                         

 

查看答案

A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答:

(1)试写出B2单质的电子式           。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式              

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是                          

(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色单质,且产物对大气无污染,其化学反应方程式是                            

(4)在2 L的密闭容器中,通入2 mol B2气体和3 mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,A2的浓度为0.15 mol·L-1,同时放出约83.2 kJ的热量,该反应的热化学方程式为                                                      

(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式              ;若0.1 mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为            

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.