Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_____________________。

（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是           ，冷却水的出口为           (填“甲”或“乙”)。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                。

③C中液体的颜色为                  。

④D装置的作用是                          。

Answer

（1）H2、NaOH；（2）提高溴的富集程度；（3）①冷凝管，甲；②Br2腐蚀橡胶；③深棕红色或红棕色；④吸收尾气。

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电解原理，阴极上应是阳离子在此得电子，按照阳离子的放电顺序，应是H＋在此放电，即2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区产生的物质的是H2、NaOH；（2）I中得到的是低浓度的溴溶液，步骤II为了富集溴；（3）①仪器B为冷凝管，冷却水流动的方向与气体流向相反，提高气体的冷却程度，因此进水口为乙，出水口为甲；②橡胶塞和橡胶管都含有不饱和碳碳双键，和溴发生加成反应，即溴腐蚀橡胶塞和橡胶管；③C装置的作用是收集液溴，液溴呈现红棕色或深棕红色；④溴有毒，注意尾气的处理，装置D的作用是吸收多余的溴。

考点：考查电解原理、实验目的、实验仪器、物质的性质等知识。