Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

（1）BF₂的结构式为____________。

（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。

（3）实验室制取G₂气体的离子方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。

（5）FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________________________。

（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.

(7)上述元素可组成盐Q：CA₄E(FD₄)₂。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。

Answer

（1）S=C=S （2）H2O

（3）MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

（5）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（6）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ （7）0.022mol

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为氢元素，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，则B为碳，F为硫，G为氯，D是地壳中含量最多的元素则D是氧，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为铝，故A、B、C、D、E、F、G 七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。（1）CS2的结构类似于CO2，是直线型，其结构式为S=C=S；（2）H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2气体，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；（5）SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（6）火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（7）盐Q 是NH4Al(SO4)2，其物质的量为0.01mol，而Ba(OH)2 物质的量为0.024moL，则n(BaSO4)=0.02mol，0.01mol Al3+产生0.01mol Al(OH)3，过量的OH−先与NH4+ 反应，用去0.01mol，还有0.008mol OH−溶解掉0.008mol Al(OH)3，故最终沉淀为0.02mol 的BaSO4和0.002mol Al(OH)3。

考点：考查元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。