Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)

C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c(Na⁺)=3[c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

Answer

【解析】

试题分析：A．NaHSO4溶液里存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，且c(Na+)=c(SO42−)可得出c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A 正确。B．二者等浓度、等体积混合后即Na2CO3 溶液，因CO32-的水解溶液显碱性，存在c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B 正确；C．用CH3COONa 溶液中的物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)以及CaCl2 溶液中的c(Cl−)=2c(Ca2+)可得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+c(Cl−)，故C 错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液存在的物料守恒式为2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D 正确，答案为C。

考点：考查溶液里离子浓度的比较，涉及物料守恒和电荷守恒。