Question

现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是

A．左槽中发生的反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．右槽中的反应式：2H⁺+2 e^-=H₂↑

C．H⁺从电解池左槽迁移到右槽

D．FeCl₃溶液可以循环利用

Answer

A

【解析】

试题分析：通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽中转化为H2，因此左槽为阳极 ，右槽为阴极。A．左槽为阳极，因此电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故A错误；B．右槽为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；C．电解过程中阳离子向阴极移动，即H+从电解池左槽迁移到右槽，故C正确；D．在反应池中FeCl3和H2S反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，因此FeCl3溶液可以循环利用，故D正确，答案为A。

【考点定位】考查电解原理。

【名师点晴】判断电解池的阴、阳极是解题关键；通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽中转化为H2，因此左槽为阳极 ，右槽为阴极。再结合电解理论，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解池中阳离子向阴极移动，阳极上是还原性强的先被氧化，阴极是氧化性强的先被还原，据此分析解答。