Question

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A．氢化物的沸点Y>R>X

B．含氧酸酸性R>X

C．X、Y不可能共存于离子化合物中

D．原子半径Z>R>Y>X

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素；A．碳的氢化物有若干种，常温下有气态、液态和固态，因此O、C、Cl的氢化物的沸点无法比较，故A错误；B．HClO4的酸性是最强酸，碳酸是弱酸，故B正确；C．Na2CO3是离子化合物，存在碳、氧元素，故C错误； D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是z＞R＞x＞y，故D错误，答案为B。

考点：考查元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键