Question

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol^－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C===C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－1)	348	610	413	436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④        B．③④⑤        C．④⑤         D．⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：氢气的燃烧热是1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，故①错误；由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故②错误；X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，故③错误；苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出的焓变，故④错误；相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量不相等，故⑤错误；1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确；选D。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。