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已知25 ℃、101 kPa下,下列反应 C(石墨) + O2(g) === C...

已知25 ℃、101 kPa下,下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定                   B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化         D.石墨和金刚石都是碳的同位素

 

B 【解析】 试题分析:根据,C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ,金刚石的能量比石墨高;石墨比金刚石稳定,故A错误;1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低1.9 kJ,故B正确;金刚石转变成石墨是化学变化,故C错误;石墨和金刚石都是碳的同素异形体,故D错误。 考点:本题考查化学反应中的能量变化。  
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考点分析:
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元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的描述错误的是

元素

X

Y

W

Z

相关信息

用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒

工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质

最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”

原子的电子总数是最外层电子数的6倍

 

A.实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B.元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出大量的热

C.元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D.元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

 

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科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H2满分5 manfen5.com17MgH2+12Al下列有关说法正确的是

A.Mg17Al12是离子化合物

B.为防止金属氧化,熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气

C.732 g的合金能吸收380.8 L氢气

D.该合金的熔点比镁和铝的熔点低

 

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下列叙述错误的是

热稳定性:H2O>HF>H2S

熔点:Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

A.②④⑥ B.①⑤⑥    C.②③④   D.①⑤⑦

 

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

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A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2

B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e===2H2↑+4OH

C.c电极上进行还原反应,B池中的H可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H+4e===2H2O

 

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、    Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

 

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