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在通风橱中进行下列实验: 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕...

在通风橱中进行下列实验:

步骤

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现象

Fe表面产生大量无色气泡液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止

FeCu接触后其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NOO2==2NO2

B.进一步反应对比中现象说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

C中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层阻止Fe进一步反应

D.针对中现象FeCu之间连接电流计可判断Fe是否被氧化

 

B 【解析】 试题分析:A、稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2,故A正确;B、对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故B错误;C、Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故C正确;D、根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确;故选B。 考点:考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法错误的是

A.一定温度下,反应MgCl21)=Mg1)+ Cl2(g) △H0 △S0

B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D 常温下,向饱和满分5 manfen5.com溶液中加少量满分5 manfen5.com粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

 

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化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)变大

 

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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:

 

CaSO4

CaCO3

MgCO3

Mg(OH)2

CuS

BaSO4

H2S

H2CO3[]

KSPKa

9.1х10-6

2.8х10-9

6.8х10-6

1.8х10-11

6.3х10-36

1.1х10-10

Ka1=1.3х10-7

Ka2=7.1х10-15

Ka1=4.4х10-7

Ka2=4.7х10-11

则下列说法不正确的是

A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pHNa2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4

B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HSCu2===CuS↓H

C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理

D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH===Mg(OH)22CaCO32H2O

 

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在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

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A.该反应的焓变和熵变:ΔH0ΔS0

B.温度降低,该反应的平衡常数K增大

C.升高温度,满分5 manfen5.com增大

D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

 

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常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A.水溶液呈碱性                         B.可用作电池的电解质

C.是共价化合物                         D.结构和性质类似于乙酸乙酯

 

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