Question

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl₂（1）＝Mg（1）＋ Cl₂(g)的 △H＞0 △S＞0

B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C． 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D． 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯化镁分解反应是吸热反应，△H＞0，生成镁和氯气，属于熵增加的反应，△S＞0，故A正确；B、铅蓄电池放电时，是原电池，负极发生氧化反应；充电时，是电解池，正极作为阳极，发生氧化反应，故B正确；C、氯化镁为强酸弱碱盐，在水中水解，加热使水解产生的HCl挥发，平衡向正向移动，生成Mg(OH)2，加热得氧化镁，故C正确；D．如c(CO32-)×c(Ba2+)＞Ksp(BaCO3)时，可生成Ksp(BaCO3)沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)，故D错误；故选D。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，盐类水解的相关知识。