Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为：           。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的_____曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将    。

       

        图1                  图2

Answer

（10分，每空2分）

（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

（2）A；Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）C

（4）沉到烧杯底部（或下沉，或下沉到烧杯底部）

【解析】

试题分析：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

（2）A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；故选A；

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C

（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。

考点：考查了离子反应方程式的书写、电解质溶液的导电性的相关知识。