Question

中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

（2）选用的指示剂是                      。(a、石蕊   b、甲基橙)

（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝      。

（7）滴定终点的判定依据是                                         。

Answer

（1）③⑤①②④ （2）b

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）D

（5）0.00 26.10 26.10 （6）0.1044mol/L

（7）溶液恰好由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色（2分）

【解析】

试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序是③⑤①②④；（2）石蕊颜色太深，一般不用，所以答案B；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，错误；

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，正确。（5）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；（6）根据3组实验，平均消耗V（盐酸）=26.10mL，结合方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1 = 0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；（7）滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色。

【考点定位】中和滴定实验

【名师点睛】本题考查了中和滴定操作方法及中和滴定方法判断、滴定管读数等，难度中等，注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。指示剂的选择：①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。误差分析：根据c（待测）=一般可把各因素引起的误差转嫁到V标准上，若

V标准偏大，则测定结果偏大；若V标准偏小，则测定结果偏小。