Question

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H^＋)由大到小的顺序为_________________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________（填序号）。

Answer

（1） ① （2）③ （3）①>②=③ （4）1:1:2 ①>②=③

【解析】

试题分析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度最大的是①；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是③；（3）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是①>②=③；（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，溶液显中性，三种溶液的pH大小关系为①＞②=③。

【考点定位】考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响

【名师点睛】本题考查酸碱反应的过程和产物溶液性质判断，溶液pH计算，溶液浓度判断溶液中的两种浓度，消耗碱的量，该题可以根据据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系来解答。