用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
下列试剂中,标签上应同时标注下列标志的是( )
A.乙醇 B.盐酸 C.NaOH D.HNO3
某温度下,在装有催化剂的容积为2L的反应容器中,充入SO2和O2各4mol,充分反应5min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%,回答下列问题:
(1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
(2)求混合气体中,SO3的物质的量分数。
(3)求SO2的转化率。
一定温度下,在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA,2nmolB,发生反应A (g)+2B (g)2C (g) △H<0,反应达到平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x.
(1)K和x的关系满足K=_____________,在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(填字母)。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时_____________;t8时_____________;
②t2时平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=—akJ/mol (a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应达平衡后,C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ.
(1)比较a________b( 填>、=、<);
(2)若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将________(增大、减小或不变);
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a、V(C3)=2V(B2); b、容器内压强保持不变
c、V逆(A2)=2V正(B2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________
a、及时分离出C3气体; b、适当升高温度;
c、增大B2的浓度; d、选择高效的催化剂
300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q,2min末达到平衡,生成生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=__________________;已知K300℃<K350℃,则△H______0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时,B的平衡浓度为_____________,D的平均反应速率为____________;
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________;