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下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A.Na+、H+、Cl-、HCO3- ...

下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是

ANa+、H+、Cl、HCO3     BNa+Fe2+Cl、OH

CNH4+、CO32-、NO3、Ba2+    DCu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

 

D 【解析】 试题分析:A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水,不共存,不选A;B、亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,不共存,不选B;C、碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡,不共存,不选C;D、四种离子不反应,能共存,选D。 考点:离子共存 【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题,也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况,能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱:例如常见的限制条件:如无色,有颜色的离子不能大量存在;pH=1或pH=12,水溶液显酸性或碱性;因发生氧化还原反应而不能共存,注意只能氧化或还原性的离子不共存,不是其他离子反应类型。常见的易错点:透明,不等于无色。不共存,易看成共存。有些题目有隐含的条件:与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值,溶液可能酸性液也可能碱性  
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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液导电性的变化合理的图像为

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下列物质中可以导电,但不属于电解质的是

A金属钠   B液态HCl   C熔融KCl   D蔗糖溶液

 

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现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

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.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。

(1)制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为                      

检验三颈瓶集满NH3的方法是将             靠近瓶口C处,若                  ,则证明已收满。

(2)关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。图2中        点时喷泉最剧烈。

.室温下,测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

(3)从三颈瓶中用         (填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图(已知NH4Cl溶液pH值约为5.5)。

(4)据下图,计算氨水的浓度为             mol•L-1(结果保留两位有效数字);当pH=11.0时,计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值(结果保留两位有效数字,Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出)。

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(5)关于该滴定实验的说法中,正确的是        

A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B.未滴加酸碱指示剂,实验结果不科学

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

 

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I.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:

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(1)写出MOH的电离方程式:__________________

(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示):________________________________________________

(3)D点时,溶液中c(A)+c(HA)__________2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).

II.室温下,几种物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.3×10-12

 

(1)室温下,某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________________

(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(杂质不与I发生氧化还原反应)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,有白色沉淀(CuI)产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液V mL。(已知:I2+2S2O32-满分5 manfen5.comS4O62-+2I。)

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是:滴入最后一滴Na2S2O3,________________。

 

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消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(l)的热化学方程式__________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

         浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___    ____

A.容器内CO2的浓度保持不变     B.v(N2)=2 v(NO)   C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变      E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②计算该温度下该反应的平衡常数为                  (保留两位小数);

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____   _   _        ___。

(3) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率,下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:

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请回答:

甲烷燃料电池的负极反应式是                                   

当A中消耗0.15mol氧气时,B中      (用a或b 表示)极增重        g.

 

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