Question

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中制取NH₃的化学方程式为                       ，

检验三颈瓶集满NH₃的方法是将             靠近瓶口C处，若                  ，则证明已收满。

（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中        点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．室温下，测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b

（3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH₄Cl溶液pH值约为5.5）。

（4）据下图，计算氨水的浓度为             mol•L^-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b的近似值（结果保留两位有效数字，K_b的计算过程在答卷纸相应区域写出）。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是         。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

Answer

Ⅰ.（1）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。或：蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成。（2）D

Ⅱ.（3）碱式滴定管（或移液管）（4）0.045；2.2×10-5（5）AC，

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）氧化钙和水反应生成青羊哈贵啊，且放出热量，放出的热量促进一水合氨的分解，方程式为NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑。氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。因为氨气可以和氯化氢反应生成氯化铵，现象为白烟，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成。（2）三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，D点压强最小，大气压不变，所以大气压和D点的压强差最大，则喷泉越剧烈，选D。Ⅱ.（3）氨水是碱性溶液，应该选用碱式滴定管（或移液管）量取体积。（4）氨水的物质的量浓度=1/Vm=1/22.4=0.045mol/L。弱电解质的电离平衡常数Kb= ，在pH=11的氨水中，氢氧根离子浓度=0.001mol/L，铵根离子浓度接近0.001mol/L，则一水合氨的浓度为0.045mol/L，则电离平衡常数=0.001×0.001/0.045= 2.2×10-5 。（5）A． 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果，正确。B． 用pH判断滴定终点更准确，不需要滴加酸碱指示剂，错误。C． 酸式滴定管未用盐酸润洗导致盐酸的浓度变小，则使用的盐酸的体积变大，会导致测得氨水的浓度偏高，正确。D． 滴定终点时俯视读数，则盐酸的体积变小，会导致测得氨水的浓度偏低。错误。所以选AC。

考点：性质实验方案的设计