化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C、侯氏制碱法的工艺过程中应
用了物质溶解
度的差异
D、用硫酸清洗锅炉中的水垢
某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。
SnCl4和Sn的部分数据如下：
| 密度/(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
四氯化锡 | 2.2 | -33 | 114 |
金属锡 | 5.77 | 231 | |
请回答下列相关问题:
（1）实验时装置的正确连接顺序为A 
___________________
（2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)
（3）A中反应的离子方程式 ；
（4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是
请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为______
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量________kJ
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）_________．
A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=_________mol/L．
在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式
（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.
①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ．
②反应（1）的离子方程式为 ．
③操作I的名称是
④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.
该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)
（3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
（6）若使A按下列途径完全转化为F:
①F的化学式为 ；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）
A．35g B．30g C．20g D．15g
