Question

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J⁺的半径大于X^-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答:

（1）Q元素在周期表中的位置       

（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是       (填元素符号)

（3）元素的非金属性Z   Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有             (填序号)

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态                     

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式         ;B的水溶液不呈中性的原因             (用离子方程式表示)

（5） 液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为         ；

②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为        

Answer

（1）第三周期ⅥA族（2）N

（3）＞ 、c

（4）、NH4++H2O NH3·H2O+H+（5）2NH3 NH4+ +NH2-（6）HNO3、1:2

【解析】

试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,则为氧元素。J元素的焰色反应呈黄色，为钠元素。Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，为硫元素。X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，则X为氢元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，为氮元素。（1）Q第三周为硫元素，在第三周期ⅥA族；（2）同周期元素从左到右半径减小，电子层越多，半径越大，所以原子半径顺序为：钠硫氮氧氢，第三的是N。（3）氧的非金属性大于硫。A、硫化氢溶液放置在空气中变浑浊，说明氧气氧化硫化氢生成硫，则氧气氧化性大于硫。正确。b、硫与氧形成化合物中硫元素为正价，氧为负价，说明氧原子得到电子能力强，正确。c、单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误。d 、同主族从上往下，非金属性减弱，属于氧非金属性比硫强，正确。所以选c。（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，AB在水溶液中酸碱性恰好相反，说明A为氨气，电子式为 ，B为铵根离子，在水溶液中水解，方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+。（5）液态氨类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的离子，电离方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+（6）A为氨气，与D连续反应生成C，C与水反应得到E，则D为氧气，E为一氧化氮，C为二氧化氮，F为HNO3，假设氨气为1摩尔，则完全转化为硝酸，根据电子转移守恒，需要氧气为2摩尔，则氨气和氧气的比例为1:2。

考点：位置结构性质的相互关系