Question

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（  ）

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15 mol e^﹣时，加入5.55gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐桥中的氯化钾电解质接触到硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀，影响原电池的形成，错误，不选A；B、闭合K，铁做原电池的负极，银做正极，则，石墨为电解池的阴极，铂为电解池的阳极，电流方向为石墨流向铁电极，错误，不选B；C、闭合K，石墨电极为阴极，溶液中的阳离子反应，析出铜，当铜析出完后，溶液中氢离子反应生成氢气，错误，不选C；D、溶液中的铜离子的物质的量为0.05摩尔，能转移电子为0.1摩尔，所以还要继续电解0.025摩尔水，才能在导线中有0.15摩尔电子通过，所以需要加入0.025摩尔碱式碳酸铜，即0.025×222=5.55g，正确，选D。

考点：原电池和电解池原理的应用

【名师点睛】在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）