Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O   ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓硫酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦  B． ③⑤⑧    C． ③⑦⑧   D． ⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，错误。②加入氢氧化钠，消耗盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，错误。③加入几滴浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，但氢气的量不变。正确。④加入醋酸钠，与盐酸反应生成醋酸，醋酸是弱酸，不完全电离，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但不影响氢气的量，错误。⑤加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，盐酸浓度减小，反应速率减慢，错误。⑥加入几滴硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，但由于消耗了铁，所以氢气的量减小。错误。⑦升温，反应速率加快，不影响氢气的量，正确。⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，因为氢气的量由铁决定，所以不影响氢气的量，正确。所以选C。

考点： 影响反应速率的因素

【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度温度压强和催化剂，增大物质浓度，反应速率加快，温度升高，反应速率加快，增大压强(有气体参加的反应），反应速率加快，使用催化剂也可加快反应速率。形成原电池也能加快反应速率。