Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                     。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：            ；D的电子式：             。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                     ；

由A转化为B的离子方程式为                         。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是               ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                    。

Answer

（1）C2H2（2）CO2结构式O=C=O，

①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

②CO32－+H2OHCO3－+OH－

c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)

【解析】

试题分析：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧，R为铝。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且X原子序数四五种元素中最小的，则X为氢元素，Y为碳元素，Q与氢是同主族，则为钠。（1）碳和氢元素形成多种化合物，其中含有极性键和非极性键的相对分子质量最小的物质为乙炔，分子式为C2H2。（2）C为溶于水显酸性的气体，为二氧化碳，D为淡黄色固体为过氧化钠，二者反应生成氢氧化钠和氧气，其中CO2结构式为O=C=O，过氧化钠的电子式为：。 ①B为三种元素组成的两性不溶物，则为氢氧化铝，则A为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；偏铝算哪和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- 或生成氢氧化钠和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3↓ +CO32-②若A为三种元素组成，B由四种元素组成，且溶液都显碱性，则为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解而显碱性，离子方程式为：CO32－ + H2O HCO3－ + OH－。在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中碳酸根离子水解程度 大于碳酸氢根离子水解程度，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)。当溶液中滴加盐酸，则碳酸钠显变碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳和水，由于碳酸氢钠溶液显碱性，反应过程中生成碳酸，则溶液中性时溶液中含有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。

考点：，元素位置结构和性质的综合应用，无机推断，钠的化合物的性质