Question

下列离子方程式不正确的是   (     )

A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、亚硫酸氢钠被次氯酸钠氧化成硫酸钠，但溶液是碱性环境，应该写氢氧根而不是氢离子，错误，选A；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中同时发生氧化还原反应，正确，不选B；C、漂白粉溶液中加入氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀同时产生次氯酸，正确，不选C；D、硫酸氢铵的稀溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到硫酸根离子恰好完全沉淀的时候铵根和氢离子都反应生成对应的一水合氨和水，正确，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当