已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I- → H2O+IO- 慢 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
下列说法正确的是
A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣
D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H+) = 
mol/L
D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)
常温条件下，有关① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②＜③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) 
Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A． 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应
B． 25℃时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10﹣5
C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
