Question

常温条件下，有关① pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②＜③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer

D

【解析】

试题分析：① pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L；②pH=2的HCl溶液，c(H+)=10-2mol/L；③pH=12的氨水，c(OH-)=10-2mol/L；④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L。A．根据水的电离平衡：H2OH++OH-可知当溶液中c(H+)= c(OH-)水时，对水的电离平衡影响相等，因此水电离的c(H＋)：①=②=③=④，错误；B．将②、③溶液混合，由于NH3·H2O是弱碱，当电离产生的离子浓度相同时，物质的浓度c(NH3·H2O)>c(HCl)，因此混合后若溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③,错误；根据Al与酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al与碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2OH- =2 AlO2- +3H2↑，对于①、②、④溶液，当三种物质的体积相等，加入的Al粉质量相等时，由于醋酸是弱酸，部分电离，主要以电解质分子存在，反应消耗后会继续电离反应产生氢气，因此①产生的氢气最多，错误；D． 溶液中加入100mL水后，对于溶液起稀释作用，酸溶液pH增大，碱溶液的pH减小，弱酸、弱碱的pH变化小，因此稀释后溶液的pH：③>④>②>①，正确。

考点：考查等浓度、等体积的强弱电解质对水电离平衡移动的影响及溶液稀释的pH计算的知识。