Question

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________。若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO₂＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃＋H₂O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO₂＝NaHSO_3,2NaOH＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂O，2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A.＝1      B.≤1       C.≥1   D．无法判断

Answer

(10分，每空2分)（1）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 a mol （2）AC （3）①A ②C

【解析】

试题分析：（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反应方程式为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，1mol氧气得到4mol电子，因此反应有4NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol；

（2）A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C，生成二氧化氮有毒的气体，A错误；B．石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O，B正确；C．燃烧法除去尾气中硫化氢的方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成有毒气体二氧化硫，C错误；D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，D正确，答案爱信AC。

（3）①A、碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2，与量的相对大小有关，A正确；B、无催化剂的条件下硫蒸气在氧气中燃烧产物为二氧化硫，有催化剂可转化为三氧化硫，与条件有关，B错误；C、钠与氧气在点燃的条件下生成氧化钠，钠与氧无条件生成氧化钠，产物与条件有关，C错误；D、铜与硝酸溶液反应，与硝酸的浓度有关，浓度大生成二氧化氮，浓度小生成一氧化氮，D错误，答案选A；

②2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水可知，二氧化氮可以过量，所以≥1，答案选C。

考点：考查氧化还原反应中电子守恒的计算以及除去大气污染物的可行性判断