下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42 - =BaS04↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4- +5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+ 8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -
下列各项表达中正确的是
A.Na2O2的电子式为
B.106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl-的结构示意图为
下列操作不能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL1.0 mol·L-1CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
下列说法中正确的是( )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
下列叙述正确的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
D.电解58.5 g 熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下:
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是_____________;B→C的反应类型是__________。
(2)G中含有的官能团名称是________________ ;F的化学式为_______________。
(3)D→E的化学方程式是________________________________________________。
(4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。H的结构简式是___________________________。
(5)由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_________________。
(6)下列说法正确的是______________。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键
c.1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O d.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应