下列操作不能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL1．0 mol·L－1CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
C | 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
下列说法中正确的是（ ）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_____________；B→C的反应类型是__________。
（2）G中含有的官能团名称是________________ ；F的化学式为_______________。
（3）D→E的化学方程式是________________________________________________。
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。H的结构简式是___________________________。
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_________________。
（6）下列说法正确的是______________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应
过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为__________，核外未成对电子数为__________，Fe3+在基态时，外围电子排布图为______________________________。
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有_______________，三种元素电负性由大到小的顺序为________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为_______________________。
（2） 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为_____________、______________。
（3） Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在
两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是_________________分子(选填“极性”或“非极性”)。
②P分子的结构简式为__________________________。
（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。
联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。下面是工业上合成氨的简易流程：
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______________，其中发生的化学反应方程式为_________________________________________________；
（2）设备B的名称是_______________，其中m和n是两个通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是__________________________________；
（3）设备C的作用是_______________________________________________。
（4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是_________。
（5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是____________________________。
（6）生产出来的NH3可以用来生产硝酸。在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）。
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为________。
②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为____________________。（保留三位有效数字）
