Question

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在               （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为                         。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____   mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=            mol/L。

Answer

（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）酸式 溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色

（3）21.40 （4）BCD （5）[（25.35+25.30）/2]xCx5÷(2Vx10-3)

【解析】

试题分析：（1）H2C2O4中碳的化合价由+3被氧化至+4，Mn由+7被还原为+2.

（2）KMnO4为强氧化剂，会腐蚀乳胶管，所以只能选碱式滴定管；H2C2O4无色，当全部反应后，表现出KMnO4所呈现出的颜色，而且要稳定呈现需给以半分钟。（3）精确度为0.01ml （4）A:俯视反而使得读数偏小，消耗的体积也变小。B:气泡处在滴定后被溶液填充，使得读数变大，所耗体积变大。C:未用标准液润洗，滴定管中残留的水会稀释标准液，使得浓度变小，滴定消耗的体积变大。D:滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，会使得锥形瓶中待装液浓度变大，从而消耗标准液的量增大。E:滴加KMnO4溶液要点滴，尤其到滴定终点时更要慢，而且溶液变色要半分钟不褪色。（5）根据离子方程式计算。

考点：考查了中和滴定的应用及操作的相关知识。