相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
A．电离程度:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式:H2Y
2H++Y2-
B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)
某温度下，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是
A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1
已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是
A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小
把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是
A．x=2
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L
D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
