在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时...

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

A．若为定容容器，n（NH3）=1.2mol

B．若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol

C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol

D．若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol

B 【解析】试题分析：若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于1.2mol；若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是1.2mol。答案选B 考点：平衡移动

考点分析：

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某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢

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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol -1 )	436	157	568	432	298

A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol

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常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是

A．△H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1=△H2 D．无法计算

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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

满分5 manfen5.com

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

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