下列推论正确的是
A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的
A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
下列有关叙述正确的是
A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中
D． 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4
B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
