根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的
A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
下列有关叙述正确的是
A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中
D． 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4
B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）铜原子的原子结构示意图： ；
（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： 。
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
