Question

铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

（1）铜原子的原子结构示意图：                  ；

（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为                     。

（3）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol^-1,第二电离能为1958kJ·mol^-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：                    。

（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；

（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu(NH₃)n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。

①[Cu(NH₃)n]⁺中n =_{______________________}；

②[Cu(NH₃)n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈                 型；

③[Cu(NH₃)n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是               。

（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式                      。

Answer

（1）

（2）Cu2O

（3）Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分）

（4）更大

（5）①2 ②直线 ③配位键

（6）Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分）

【解析】

试题分析：（1）铜是29号元素，所以其原子的原子结构示意图；

（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×1/8+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu2O；

（3）失去1个电子后，Cu+中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大；

（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大；

（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：①2；②直线；③配位键

（6））+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，

考点：考查铜的相关性质