Question

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为                  ；乙炔的燃烧热为             

（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                 

（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式                  ；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是                       ．

Answer

（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣2600.0kJ•mol﹣1 ；﹣1300KJ/mol

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=﹣92KJ/mol

（3）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） △H=﹣2165kJ/mol ，1016.5 kJ

【解析】

试题分析：（1） 5.2g乙炔物质的量为：5.2g/26g/mol =0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；

（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1．

（3）0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5 kJ。

考点：考查热化学反应方程式的书写