Question

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如图乙，则T₂＞T₁

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

Answer

D

【解析】

试题分析：A、二氧化硫起始浓度为 2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A项错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：利用三段法：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

开始（mol/L）：0.2 0.1 0

变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17

平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17

所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，B项错误；C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，C项错误；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），D项正确；答案选D。

考点：考查化学平衡图像问题