Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）

+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣5

C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L

D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡显逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A项正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5，B项正确；C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）= 0.3mol/0.3L=1mol/L，依据平衡常数计算式，K= =2，则Ni（CO） 4 的平衡浓度为2mol/L，C项正确；D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO） 4 、CO浓度均为0.5mol/L，Qc= =8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），D项错误；答案选D。

考点：考查化学平衡常数的应用