下列物质属于电解质的是
A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝
（11分）按要求完成下列各题
（1）、精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，
（2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 。
（3）、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。电池工作时正极反应式为________________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO |
c/(mol·L－1) | 1 | 4 | 4 | 1 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。
（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2
D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）、该反应的化学方程式为： ；
（2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；
（3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；
（15分）按要求回答下列问题
（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________
（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
（3）、已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=
（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式
计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为 kJ（结果保留到小数点后一位）。
（5分）已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)
2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1
（1）、写出O3转化成O2的热化学方程式
（2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>” “=” “<”）
（3）、2molO3的键能 3molO2的键能（填“>” “=” “<”）
（4）、稳定性O3 O2（填“>” “<”）
