下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
下列叙述错误的是：
A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
胶体和其它分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小
B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应
D．粒子有没有带电荷
在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的变化如右图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．a B．b C．c D．d
（5）计算该温度下的平衡常数K=
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____ ___。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H>0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
