下列叙述错误的是:
A.酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B.只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
C.电离产生H+的化合物叫酸,其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
D.压强恒定时,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
胶体和其它分散系的本质区别是
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子有没有带电荷
在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g);△H >0,其中SO3的变化如右图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
(2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v= 。
(3)升高温度, K值将 ;容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A.a B.b C.c D.d
(5)计算该温度下的平衡常数K=
在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
(1)该反应的化学方程式为_______________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为_____ ___。
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为50%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),你判断的依据是
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)=0.010 mol·L-1,放出热量Q1kJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号);
A.v逆(A)=2v正(B) B.容器内压强保持不变
C.v(C)=2v(B) D.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q2kJ,则2Q1 Q2(填“>”、“<”或“=”);
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K= ;
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),该反应是 (填“放热”或“吸热”)热反应;若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。