（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
②已知：O2(g) 
O2+(g)+e－ △H1=＋1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g)+e－PtF6－(g) △H2=－771.1 kJ·mol—1
O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6－(g) △H3=＋482.2 kJ·mol—1
则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H=_____________
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
对可逆反应：A(g)+3B(g) 
2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．该反应的正方向的∆H>0
