在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．该反应的正方向的∆H>0
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是
A．平衡逆移 B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变小
下图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动
D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(C)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是
A．X2+2Y2 
XY2 B．2X2+Y2 2X2Y
C．3X2+Y2 2X3Y D．X2+3Y2 2XY3
对反应4A+5B
4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1
