Question

X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。

X
W			Y

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是                。

（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )：                    。

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                      。

（4）X的最高价氧化物对应水化物( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)₃ + H₂O H⁺  +               

（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10^-8，Ka2=1.1×10^-12	Ka=1.1×10^-10

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A^-表示酸根 ) 反应的化学方程式：                         。

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH )  ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                            。

Answer

（12分）

（1）第三周期ⅥA族；

（2）H2S+Cl2=2HCl+S↓；

（3）Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

（4）或B（OH）4-；

（5）H2S+KA=KHS+HA；

（6）NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

【解析】

试题分析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知，X为第三主族元素，Y为第六主族元素，所以X为B，W为Al，Y为S，则Z为Cl，

（1）Y为S，Y元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）Y为S，则Z为Cl，根据单质的氧化性强弱可比较出Y、Z两种元素的非金属性强弱，例如H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；

（3）W为Al，W的最高价氧化物为氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

（4）X为B，X的最高价氧化物对应水化物（H3XO3）是一元弱酸，因为硼原子有空转道，所以可以结合一个水中的氢氧根离子而产生氢离子，它的结构简式为或B（OH）4-，故答案为：或B（OH）4-；

（5）根据题电离平衡常数可知，HA的酸性介于H2S和HS-之间，根据强酸制弱酸的原理可知，H2S与钾盐KA溶液（A-表示酸根）反应的化学方程式为H2S+KA=KHS+HA，故答案为：H2S+KA=KHS+HA；

（6）在烧碱溶液中，以铝单质和NiO（OH）（ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时铝作负极发生氧化反应，NiO（OH）在正极发生还原反应转化为Ni（OH）2，所以正极的电极反应为NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故答案为：NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

考点：考查了元素周期表和元素周期律综合应用以及原电池的相关知识。