Question

Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol ·L^―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为           mol ·L^―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过           mL。

（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)₂ HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O在该反应中体现了甲醛的                （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为             个。甲醛中的碳的杂化方式为            。（填sp、sp²、sp³）

Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。

实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L^―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。

① 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接           、          接b（填连接的字母）。

② 当观察到                    现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。

Answer

（13分）

Ⅰ（1）11；10；（2）还原性；1.206×1024；sp2

Ⅱ①f、e ； ②E中球形干燥管中出现红棕色；

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等。n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）==11mol/L，若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×1.1mol/L=0.055mol，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，甲醛水溶液取样不能超过的体积为=0.01L=10mL，故答案为：11；10；

（2）根据HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O，反应中Cu的化合价由+2价降低为+1价，Cu(OH)2为氧化剂，甲醛是还原剂，体现了还原性，每1mol甲醛参加反应转移2mol电子，转移的电子数为1.206×1024，甲醛是平面分子，其中碳的杂化方式为sp2杂化，故答案为：还原性；1.206×1024；sp2；

Ⅱ、①实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，生成的一氧化氮容易被空气中的氧气氧化，一氧化氮的密度与氮气密度相等，而比二氧化碳的密度小，故应该选用排二氧化碳的方法收集，收集时从f进，从e出，故答案为：f、e

②一氧化氮与空气反应生成的二氧化氮为红棕色气体，E中球形干燥管中出现红棕色表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面，故答案为：E中球形干燥管中出现红棕色。

考点：考查了甲醛的性质、硝酸和一氧化氮的性质等相关知识。