Question

金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS₂反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度   b．停止加热，充分冷却

c．加热反应一段时间       d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品m g，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO₃溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为        （请用含m的表达式表示）。

Answer

（15分）

（1）MoS2；14mol

（2）坩埚

（3）2NH3·H2o+MoO3=2NH4++ MoO42-+H2O

（4）静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量

（5）①无水硫酸铜；②a→c→b→d

（6）×100％

【解析】

试题分析：（1）2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合价升高为还原剂。当有1mol MoS2反应时，消耗的氧气的物质的量为3.5mol，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol，故答案为：MoS2；14mol；

（2）步骤①中，灼烧使用的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；

（3）MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；故答案为：2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；

（4）在步骤③中加入过量硝酸的目的是生成钼酸沉淀，检验硝酸过量的操作为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量，故答案为：静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量；

（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。

②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；故答案为：a、c、b、d；

（6）根据2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O和2H++MoO42-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO42-~2HNO3，因为硝酸的物质的量为0.2 mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物质的量为0.025mol，产品中三氧化钼的含量为×100%=×100％，故答案为：×100％。

考点：考查了物质的制备方案设计、离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应、物质的分离、物质的检验的相关知识。