Question

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。

②X可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO₃  b.Na₂CO₃    c.Na₂SO₃    d.Al（OH）₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸  b.BaCl₂溶液  c.NaOH溶液  d.Ca（OH）₂溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H₂O反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

Answer

（14分）

（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）①第三周期ⅦA族；②bc；

（3）①O2；②CO；③ab；

（4）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

【解析】

试题分析：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。

①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，故答案为：bc；

（3）若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；

①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，Na2O2被氧化为氧气，被还原为氢氧化钠，故氧化产物为氧气，故答案为：O2；

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO，故答案为：CO；

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab；

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，

①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

考点：考查了无机推断、元素化合物的性质、离子检验的相关知识。