（10分）化合物F是一种调香剂，结构为
；以化合物A为原料合成F的工艺流程如下：
根据上述信息回答下列问题：
（1）化合物F不能发生的反应类型有 （填序号）。
A．加成反应 B．醋化反应 C．水解反应 D．加聚反应
（2）化合物A的结构简式为 ；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为
（3）反应④的化学方程式为
（4）化合物F反式异构体结构简式为
（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：
Cu2S+
MnO4-+H+
Cu2++SO42-+Mn2++H2O
（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]
的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式
②上述铜片中铜的生锈率为
（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下
发生反应：
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝ ，
平衡时H2的浓度c（H2）＝____________
III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，
电池工作原理如图所示。
①写出负极反应方程式___________________
②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）
(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是_______________________；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；
实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。
（12分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：
，已知它在水溶液中存在如下平衡：
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：
（1）操作①名称是
（2）用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：
（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、 、过滤、洗涤、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
则常温下该反应的平衡常数K＝
香兰素是一种重要香料，其结构为：
。下列有关香兰素的叙述不正确的是
A．香兰素的化学式为C8H8O3,
B．能与Na2 CO3和NaOH溶液反应
C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
D．该分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基
