Question

(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是_______________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：

供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液  d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；

实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分）

（2）除去氯气中的氯化氢 c

（3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3；

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊

将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管

【解析】

试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，从A生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：C12>Fe3+，D中KSCN与FeCl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明C12>Fe3+；（3） A中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强, D中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液，（4）若D中的高锰酸钾不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。

考点：本题考查综合实验。